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时间:2019-05-07 11:10:17本文内容及图片来源于读者投稿,如有侵权请联系xuexila888@qq.com 惠敏 我要投稿

  中考化学满分不是梦

  化学方程式的书写原则

  (1)以客观事实为基础

  化学方程式既然是化学反应的表达形式,显然没有这种反应存在,就不能随意书写。因此,掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。

  (2)遵循质量守恒定律

  化学反应前后,反应物的总质量和生成物的总质量是相等的,化学方程式必须科学的表达这一定律,即通过调整化学式前面的系数,使反应前后各元素的原子个数相等。(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)

  化学方程式的书写步骤

  书写化学方程式按一定的步骤进行,避免出现一些不必要的错误。书写化学方程式的步骤一般可概括为:“一写,二配,三注”。

  写:

  根据事实写出反应物和生成物的化学式(左反,右生),并在反应物和生成物之间画一短线;

  配:

  配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等,遵守质量守恒定律,并且配平后要加以检查;

  注:

  注明化学反应发生的条件(点燃、加热等),标出生成物的状态(气体、沉淀等),把短线改成等号。

  配平化学方程式的常用方法

  初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。

  (1)使用最小公倍数法配平化学方程式

  先找出两边同一原子的个数,求出最小公倍数。用最小公倍数除以原子个数,即化学式前面应添加的化学计量数,然后再配平其他元素的原子。

  (2)使用观察法配平化学方程式

  先找出化学方程式两边组成较为复杂(原子数多)的化学式,令该化学式的计量数为1,然后根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数(即为分数),然后在方程式两边各乘以某数,使各化学计量数为最简整数。

  (3)使用奇数配偶法配平化学方程式

  选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作为配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他原子的方法称为奇数配偶法。

  77个中考必会化学方程式

  一、 物质与氧气的反应:

  (1)单质与氧气的反应:

  1. 镁在空气中燃烧:

  2Mg + O2 点燃 2MgO

  2. 铁在氧气中燃烧:

  3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

  3. 铜在空气中受热:

  2Cu + O2 加热 2CuO

  4. 铝在空气中燃烧:

  4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

  5. 氢气中空气中燃烧:

  2H2 + O2点燃 2H2O

  6. 红磷在空气中燃烧:

  4P + 5O2 点燃 2P2O5

  7. 硫粉在空气中燃烧:

  S + O2 点燃 SO2

  8. 碳在氧气中充分燃烧:

  C + O2 点燃 CO2

  9. 碳在氧气中不充分燃烧:

  2C + O2 点燃 2CO

  (2)化合物与氧气的反应:

  10. 一氧化碳在氧气中燃烧:

  2CO + O2 点燃 2CO2

  11. 甲烷在空气中燃烧:

  CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

  12. 酒精在空气中燃烧:

  C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

  二、几个分解反应:

  13. 水在直流电的作用下分解:

  2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

  14. 加热碱式碳酸铜:

  Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑

  15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):

  2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

  16. 加热高锰酸钾:

  2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  17. 碳酸不稳定而分解:

  H2CO3 === H2O + CO2↑

  18. 高温煅烧石灰石:

  CaCO3 高温CaO + CO2↑

  三、几个氧化还原反应:

  19. 氢气还原氧化铜:

  H2 + CuO 加热 Cu + H2O

  20. 木炭还原氧化铜:

  C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

  21. 焦炭还原氧化铁:

  3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

  22. 焦炭还原四氧化三铁:

  2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑

  23. 一氧化碳还原氧化铜:

  CO+ CuO 加热 Cu + CO2

  24. 一氧化碳还原氧化铁:

  3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2

  25. 一氧化碳还原四氧化三铁:

  4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2

  四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

  (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

  26. 锌和稀硫酸

  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

  27. 铁和稀硫酸

  Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

  28. 镁和稀硫酸

  Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

  29. 铝和稀硫酸

  2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑

  30. 锌和稀盐酸

  Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

  31. 铁和稀盐酸

  Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

  32. 镁和稀盐酸

  Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

  33. 铝和稀盐酸

  2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑

  (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

  34. 铁和硫酸铜溶液反应:

  Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

  35. 锌和硫酸铜溶液反应:

  Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

  36. 铜和硝酸汞溶液反应:

  Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg

  (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

  37. 氧化铁和稀盐酸反应:

  Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

  38. 氧化铁和稀硫酸反应:

  Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O

  39. 氧化铜和稀盐酸反应:

  CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

  40. 氧化铜和稀硫酸反应:

  CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

  41. 氧化镁和稀硫酸反应:

  MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

  42. 氧化钙和稀盐酸反应:

  CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

  (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

  43.苛性钠暴露在空气中变质:

  2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

  44.苛性钠吸收二氧化硫气体:

  2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

  45.苛性钠吸收三氧化硫气体:

  2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

  46.消石灰放在空气中变质:

  Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

  47.消石灰吸收二氧化硫:

  Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O

  (5)酸 + 碱 --------盐 + 水

  48.盐酸和烧碱起反应:

  HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

  49.盐酸和氢氧化钾反应:

  HCl + KOH==== KCl +H2O

  50.盐酸和氢氧化铜反应:

  2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O

  51.盐酸和氢氧化钙反应:

  2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

  52.盐酸和氢氧化铁反应:

  3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

  53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:

  3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

  54.硫酸和烧碱反应:

  H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

  55.硫酸和氢氧化钾反应:

  H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

  56.硫酸和氢氧化铜反应:

  H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

  57.硫酸和氢氧化铁反应:

  3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

  58.硝酸和烧碱反应:

  HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O

  (6)酸 + 盐-------- 另一种酸 + 另一种盐

  59.大理石与稀盐酸反应:

  CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

  60.碳酸钠与稀盐酸反应:

  Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

  61.碳酸镁与稀盐酸反应:

  MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

  62.盐酸和硝酸银溶液反应:

  HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

  63.硫酸和碳酸钠反应:

  Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑

  64.硫酸和氯化钡溶液反应:

  H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl

  (7)碱 + 盐-------- 另一种碱 + 另一种盐

  65.氢氧化钠与硫酸铜:

  2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +Na2SO4

  66.氢氧化钠与氯化铁:

  3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl

  67.氢氧化钠与氯化镁:

  2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl

  68. 氢氧化钠与氯化铜:

  2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl

  69. 氢氧化钙与碳酸钠:

  Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH

  (8)盐 + 盐----- 两种新盐

  70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:

  NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

  71.硫酸钠和氯化钡:

  Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl

  五、其它反应:

  72.二氧化碳溶解于水:

  CO2 + H2O === H2CO3

  73.生石灰溶于水:

  CaO + H2O === Ca(OH)2

  74.氧化钠溶于水:

  Na2O + H2O==== 2NaOH

  75.三氧化硫溶于水:

  SO3 + H2O==== H2SO4

  76.硫酸铜晶体受热分解:

  CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

  77.无水硫酸铜作干燥剂:

  CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

  【素材】中考化学实验咋拿满分?

  1、加热

  用于加热的仪器:

  试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

  可以直接加热的仪器是:

  试管、蒸发皿、燃烧匙

  只能间接加热的仪器是:

  烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)

  可用于固体加热的仪器是:

  试管、蒸发皿

  可用于液体加热的仪器是:

  试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

  不可加热的仪器:

  量筒、漏斗、集气瓶

  2、测容器——量筒

  量取液体体积时,量筒必须放平稳。

  视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

  量筒不能用来加热,不能用作反应容器。

  量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。

  3、称量器——托盘天平

  (用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)

  注意点:

  (1)先调整零点;

  (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”;

  (3)称量物不能直接放在托盘上。

  一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

  (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小);

  (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。

  4、加热器皿——酒精灯

  (1)酒精灯的使用要注意“三不”:

  ①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;

  ②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;

  ③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。

  (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

  (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。

  用酒精灯的外焰加热物体。

  (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。

  5、夹持器——铁夹、试管夹

  铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处;

  试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上;

  试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;

  夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住。

  6、分离物质及加液的仪器——漏斗

  过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。

  长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

  二、化学实验基本操作

  1、药品的取用

  (1)、药品取用的总原则

  ①取用量:按实验所需取用药品。

  如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。

  ②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂。

  (如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)

  (2)、固体药品的取用

  ①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽

  ②块状及条状药品:用镊子夹取

  (3)、液体药品的取用

  ①液体试剂的倾注法:

  取下瓶盖,倒放在桌上(以免药品被污染);

  标签应向着手心(以免残留液流下而腐蚀标签);

  拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂;

  倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。

  ②液体试剂的滴加法:

  滴管的使用:

  a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂;

  b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加;

  c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀;

  d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外);

  e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染。

  2、物质的加热

  (1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。

  (2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角。

  受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。

  3、蒸发注意点:

  (1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌。

  (作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)

  (2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热。

  (利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来)

  (3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。

  4、仪器的洗涤:

  1、废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中。

  2、玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下。

  3、玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。

  4、玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。

  5、仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。

  6、连接仪器装置及装置气密性检查。

  装置气密性检查:

  先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁;

  稍停片刻,若导管口有气泡冒出;

  松开手掌,导管口部有水柱上升;

  稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。

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