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时间:2019-05-05 10:00:49本文内容及图片来源于读者投稿,如有侵权请联系xuexila888@qq.com 惠敏 我要投稿

九年级化学知识点总结

  第一单元:走进化学世界

  1. 化学变化:生成了其它物质的变。

  2. 物理变化:没有生成其它物质的变化。

  3. 物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质,如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

  4. 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

  5. 常用仪器及使用方法

  (1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

  (2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。

  (3)称量器--托盘天平(左物右码)。

  (4)加热器皿--酒精灯。

  (5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

  6. 化学实验基本操作

  第二单元:空气

  1. 组成:N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。

  2. 空气中氧气的测定原理:压强差

  (1) 可燃物要求:足量且产物是固体,红磷。

  (2) 装置要求:气密性良好操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。

  (3) 现象:放热,有大量白烟产生,打开弹簧夹后,广口瓶内液面上升约1/5体积。

  (4) 结论:O2约占空气体积的1/5。.

  (5) 探究:

  ①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全。

  ②能否用铁、镁代替红磷?

  不能,原因:铁不能在空气中燃烧,镁会与N2、CO2反应。

  ③能否用碳、硫代替红磷?

  不能,原因:产物是气体,不能产生压强差。

  3. 氧气的性质和制备

  (1)氧气的化学性质:支持燃烧,供给呼吸

  ✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

  ✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2,防止其污染空气。

  (2)氧气的制备:

  工业制氧气--分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同 物理变化)

  实验室制氧气原理

  a.气体制取与收集装置的选择

  发生装置:固固加热型、固液不加热型 (根据反应物的状态和反应条件)

  收集装置:根据气体的密度、溶解性。

  b.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

  查-装-定-点-收-离-熄。

  c.催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。

  4. 常见气体的用途:

  (1) 氧气:供呼吸 (如潜水、医疗急救)。

  支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)。

  (2) 氮气:保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。

  (3) 稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。

  5. 常见气体的检验方法

  (1) 氧气:带火星的木条。

  (2) 二氧化碳:澄清的石灰水。

  (3) 氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜。

  第三单元 物质构成的奥秘

  1.分子

  (1)概念:由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质最小的微粒,化学变化中可分。

  (2)三个基本性质(一小二动三间隔)

  影响因素(温度、压强)。

  2. 原子

  (1)概念: 原子是化学变化中的最小微粒,化学变化中不可分 。 (2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

  (3)构成:原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。

  核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

  相对原子质量≈质子数+中子数

  3. 离子

  (1)概念:带电的原子或原子团。

  (2)表示方法及意义:如Fe3+:一个铁离子带3个单位正电荷。

  4. 元素

  (1)概念:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

  (2)质子数决定元素种类。

  (3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

  注:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)。

  最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)。

  5. 化合价和化学式

  (1)化合价

  a. 写法及意义:MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价。

  b. 几种数字的含义

  Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。

  3Fe2+:3个亚铁离子。

  c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,单质中元素化合价为零。

  (2)化学式

  ①写法:

  a. 单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2。

  b. 化合物:正价在前,负价在后(NH3、CH4除外)。

  ②意义:如化学式H2O的意义:4点,化学式Fe的意义:3点。

  ③计算:

  a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。

  b. 计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比。

  c. 计算物质中某元素的质量分数。

  第四单元:自然界的水

  1. 水

  (1)水的组成

  测定方法和原理(电解水)

  结论:水是由氢氧元素组成的,H2(负极)与O2(正极)的体积比为2:1,质量比为1:8。

  (2)自来水的净化过程和净化原理

  沉淀--过滤--吸附--消毒。

  活性炭作用:吸附(色素和异味)。

  区分硬、软水方法:肥皂水。

  水的两种软化方法:(生活中)煮沸,(实验室)蒸馏。

  2. 物质分类

  混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。

  纯净物:由一种物质组成。

  单质:由同种元素组成的纯净物。

  化合物:由不同种元素组成的纯净物。

  氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。

  第五单元:化学方程式

  1.质量守恒定律

  (1)概念(反应物和生成物前后质量不变)。

  (2)原因(三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变)。

  (3)化学方程式有关计算。

  说明:

  ①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化。

  ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入"总和"中。

  ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

  2.基本反应类型

  ①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

  ②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

  ③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。

  第六单元碳和碳的氧化物

  1.碳的几种单质

  (1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

  (2)石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

  金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。

  CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。

  (3)无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

  2.单质碳的化学性质:

  单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!

  (1)常温下的稳定性。

  (2)可燃性:

  完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :

  C+O2点燃CO2

  不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO:

  2C+O2点燃2CO

  (3)还原性:C+2CuO高温2Cu+CO2↑

  (置换反应) 应用:冶金工业

  现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

  2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

  3.二氧化碳的制法

  (1)二氧化碳的实验室制法

  1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  2) 选用固液不加热装置

  3)气体收集方法:向上排空气法

  4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能变浑浊,则是二氧化碳。

  验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。则已集满二氧化碳

  (2)二氧化碳的工业制法:

  煅烧石灰石: CaCO3高温CaO+CO2↑

  生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2

  4.二氧化碳的性质

  (1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

  (2)化学性质:

  1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸

  2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3

  生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,

  H2CO3 ==H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

  3)能使澄清的石灰水变浑浊:

  CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

  用于检验二氧化碳

  4)与灼热的碳反应:

  C+CO2高温2CO(吸热反应)

  (3)用途:灭火

  原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

  既利用其物理性质,又利用其化学性质

  干冰用于人工降雨、制冷剂

  5.一氧化碳

  (1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。

  (2)有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。

  (3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性)

  1)可燃性:2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

  H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。

  CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。

  CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。

  鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

  2)还原性:CO+CuO△ Cu+CO2应用:冶金工业

  现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

  Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

  (现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)

  除杂:CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液:

  CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

  CO2[CO] 通过灼热的氧化铜

  CO+CuO△ Cu+CO2

  CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)

  CaCO3高温CaO+CO2↑

  注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸:

  (CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

  第七单元燃料及应用

  1.燃烧和灭火

  (1)燃烧的条件:(缺一不可)

  a.可燃物 b.氧气(或空气) c.温度达到着火点

  (2)灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

  a.消除可燃物 b.隔绝氧气(或空气)

  c.降温到着火点以下

  (3)影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

  使燃料充分燃烧的两个条件:

  a.要有足够多的空气

  b.燃料与空气有足够大的接触面积。

  (4)化学反应中的能量变化CaO+H2O=Ca(OH)2 放热反应

  2、化石燃料

  (1)三大化石燃料:煤、石油、天然气(主要成分甲烷)

  甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)

  物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

  化学性质: 可燃性

  CH4+2O2点燃CO2+2H2O(蓝色火焰)

  (2)乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇

  乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)

  C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O

  优点:

  a.减少环境污染

  b.节约化石燃料

  c.促进农业发展

  (3)新能源:氢能源(最清洁的能源)、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

  第八单元金属和金属材

  1.物理性质

  (1)金属的物理性质:

  a.常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。

  b.大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)

  c.有良好的导热性、导电性、延展性

  (2)合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.

  铁合金--生铁和钢:主要成份都是铁,但含碳量不同

  钛合金:熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、"相溶性"等

  2.金属的化学性质

  (1)大多数金属可与氧气的反应

  (2)金属 + 酸 → 盐 + H2↑

  (3)金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐

  (条件:"前换后,盐可溶")

  Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ("湿法冶金"原理)

  3.常见金属活动性顺序:

  在金属活动性顺序里:

  (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强

  (2)位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

  (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

  4.金属资源的保护和利用

  (1)铁的冶炼

  原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

  3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

  原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气

  常见的铁矿石:磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )

  (2)铁的锈蚀

  a.铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·XH2O)

  (铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)

  b.防止铁制品生锈的措施:

  ①保持铁制品表面的清洁、干燥

  ②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀等

  ③制成不锈

  九年级化学知识点总结

  一、初中化学常见物质的分类

  1、单质:非惰性气体一般由两个原子组成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性气体:一般由一个原子组成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氢化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

  二、初中化学常见物质的颜色

  (一)、固体的颜色

  1、红色固体:铜,氧化铁

  2、绿色固体:碱式碳酸铜

  3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体

  4、紫黑色固体:高锰酸钾

  5、淡黄色固体:硫磺

  6、无色固体:冰,干冰,金刚石

  7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属

  8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)

  9、红褐色固体:氢氧化铁

  10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

  (二)、液体的颜色

  11、无色液体:水,双氧水

  12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液

  13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

  14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

  15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、气体的颜色

  17、红棕色气体:二氧化氮

  18、黄绿色气体:氯气

  19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢等气体。

  三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

  (一)质量增加的

  1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;

  2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;

  3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;

  (二)质量减少的

  1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;

  2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。

  四、初中化学物质的检验

  (一)、气体的检验

  1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.

  2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.

  4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.

  5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.

  (二)、离子的检验.

  6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

  7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液

  8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水

  9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子

  10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

  11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

  12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

  13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子

  (三)、相关例题

  14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质

  15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石

  16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。

  五、初中化学之三

  1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。

  2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。

  3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。

  4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。

  5、物质组成与构成的三种说法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

  (3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

  6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。

  7、造成水污染的三种原因:(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)农药化肥任意施放

  8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),

  向上排空气法(密度比空气大的气体),

  向下排空气法(密度比空气小的气体)。

  9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。

  10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。

  11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀

  12、三大化学肥料:N、P、K

  13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。

  16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。

  18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)

  19、三种黑色金属:铁,锰,铬。

  20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。

  21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。

  22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。

  23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。

  24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。

  25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。

  26、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。

  27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。

  29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移

  30、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

  31、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。

  32、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。

  33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。

  34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。

  35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。

  36、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。

  37、金属活动顺序的三含义:

  (1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;

  (2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;

  (3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

  38、温度对固体溶解度的影响:

  (1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,

  (2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大

  (3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

  39、影响溶解速度的因素:(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

  40、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。

  41、溶质的三种状态:固态,液态,气态。

  42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。

  六、初中化学常见混合物的重要成分

  1、空气:氮气(N2)和氧气(O2)

  2、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)

  3、煤气:一氧化碳(CO)

  4、天然气:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生铁/钢:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、铁锈:(Fe2O3)

  七、初中化学常见物质俗称

  1、氯化钠(NaCl):食盐

  2、碳酸钠(Na2CO3):纯碱,苏打,口碱

  3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠

  4、氧化钙(CaO):生石灰

  5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固体(CO2):干冰

  7、氢氯酸(HCl):盐酸

  8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿

  9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O):蓝矾,胆矾

  10、甲烷(CH4):沼气

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、过氧化氢(H2O2):双氧水

  14、汞(Hg):水银

  15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打

  八、物质的除杂

  1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜,

  2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液

  3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

  4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

  15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。

  16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸。

  九、化学之最

  1、未来最理想的燃料是H2。

  2、最简单的有机物是CH4。

  3、密度最小的气体是H2。

  4、相对分子质量最小的物质是H2。

  5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

  6、化学变化中最小的粒子是原子。

  7、PH=0时,酸性最强,碱性最弱。

  PH=14时,碱性最强,酸性最弱。

  8、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效最高的氮肥是尿素。

  9、天然存在最硬的物质是金刚石。

  10、最早利用天然气的国家是中国。

  11、地壳中含量最多的元素是氧。

  12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

  13、空气里含量最多的气体是氮气。

  14、空气里含量最多的元素是氮。

  15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气。

  16、形成化合物种类最多的元素:碳

  十、有关不同

  1、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为碳原子排列不同。

  2、生铁和钢的性能不同:是因为含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为分子构成不同。

  (氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)

  4、元素种类不同:是因为质子数不同。

  5、元素化合价不同:是因为最外层电子数不同。

  6、钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同

  十一:有毒的物质

  1、有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;

  2、有毒的液体:汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的气体:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  十二:实验室制法

  1、实验室氧气:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、实验室制氢气

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、实验室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

  十三:工业制法

  1、O2:分离液态空气

  2、CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然气和水煤气

  4、生石灰:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、烧碱:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

  十四:初中常见化学反应归类

  化合反应

  1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO

  2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4

  3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3

  4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O

  5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5

  6、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2

  7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2

  8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO

  9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2高温2CO

  10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2

  11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

  14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl

  分解反应

  15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

  16、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑

  18、碳酸不稳定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO+CO2↑

  置换反应

  20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O

  24、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O

  26、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C高温H2+CO

  27、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O

  30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2

  32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  十五:初中化学常考的几个反应

  一、物质与氧气的反应:

  (1)单质与氧气的反应:

  1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO

  2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4

  3.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO

  4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3

  5.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O

  6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5

  7.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2

  8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2

  9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO

  (2)化合物与氧气的反应:

  10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2

  11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O

  12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

  二、几个分解反应:

  13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑

  14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

  15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑

  三、几个氧化还原反应:

  19.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O

  20.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑

  21.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

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