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时间:2019-05-05 09:56:09本文内容及图片来源于读者投稿,如有侵权请联系xuexila888@qq.com 惠敏 我要投稿

  九年级化学上册第二单元知识点总结,预习必备!

  第二单元 我们周围的空气

  一、基本概念

  1.物理变化:没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

  2.化学变化:生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

  化学变化的本质特征:生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化。

  3.物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

  4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

  5.纯净物:只由一种物质组成的。如:N2、O2 CO2、P2O5等。

  6.混合物:由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

  7.单质:由同种元素组成的纯净物。如:N2 、O2 、S、P等。

  8.化合物:由不同种元素组成的纯洁物。如:CO2、 KClO3、SO2 等。

  9.氧化物:由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如:CO2、 SO2等。

  10.化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B =AB)

  11.分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB =A +B)

  12.氧化反应:物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

  13.催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

  14.催化作用:催化剂在反应中所起的作用。

  二、空气的成分

  1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题:(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气) (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能,产生新物质)

  2.空气的成分: N2:78%; O2:21% ;稀有气体:0.94% ;CO2:0.03% ;其它气体和杂质:0.03%

  3.氧气的用途:供给呼吸和支持燃烧

  4.氮气的用途

  5.稀有气体的性质和用途

  6.空气的污染:(空气质量日报、预报)(1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。(2) 污染物:主要是粉尘和气体。如:SO2、CO 氮的氧化物等。

  三、氧气的性质

  1.氧气的物理性质:无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

  2.氧气的化学性质:化学性质比较活泼,具有氧化性,是常见的氧化剂。

  (1)能支持燃烧:用带火星的木条检验,木条复燃。

  (2)氧气与一些物质的反应:硫 S +O2=SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰) 铝箔 4Al + 3O2 =2Al2O3 碳 C+O2=CO2 铁3Fe + 2O2 =Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体) 磷 4P + 5O2 = 2P2O5(产生白烟,生成白色固体P2O5)

  四、氧气的实验室制法

  1.药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

  2.反应的原理:(1)过氧化氢 水+氧气 (2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾 氯化钾+氧气

  3.实验装置

  4.收集方法:密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽) 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时,因容器内或导管内还有空气不能马上收集,当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时,表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。

  5.操作步骤:

  查:检查装置的气密性。

  装:将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

  定:将试管固定在铁架台上

  点:点燃酒精灯,先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

  收:用排水法收集氧气

  离:收集完毕后,先将导管撤离水槽。

  熄:熄灭酒精灯。

  6.检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。

  7.验满方法:

  (1)用向上排空气法收集时:将带火星的木条放在瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满。

  (2)用排水法收集时:当气泡从集气瓶口边缘冒出时,说明该瓶内的氧气已满。

  8.注意事项

  (1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时),防止药品中的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,而使试管破裂。

  (2)导管不能伸入试管太长,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出气体。

  (3)试管内的药品要平铺试管底部,均匀受热。

  (4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

  (5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准药品部位加热。

  (6)用排水法集气时,集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部。

  (7)用排水法集气时,应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时,证明已满。

  (8)停止反应时,应先把撤导管,后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管,导致使馆破裂)

  (9)收集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处要盖上玻璃片

  (10)用高锰酸钾制取氧气时,试管口要塞一小团棉花。

  五、氧气的工业制法——分离液态空气法

  在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氮。

  【知识点】九年级化学空气、氧气考点汇总

  一、空气成分的研究史

  1.18世纪70年代,瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里,分别发现并制得了氧气。

  2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

  二、空气中氧气成分的测定

  1.实验现象:

  A.红磷燃烧发出黄白色火焰,放出热量,冒出白色浓烟

  B.(过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5。

  2.实验结论:说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。

  3.原理

 

  4.注意事项:

  A.所用的红磷必须过量,过少则氧气没有全部消耗完

  B.要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹,

  C.装置的气密性要好,(否则测量结果偏小),

  D.要先夹住橡皮管,然后再点红磷(否则测量结果偏大)。

  E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)。

  思考:

  (1)可否换用木炭、硫磺、铁等物质?如能,应怎样操作?

  答:不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,瓶内体积变化小),不能用铁(铁在空气中不能燃烧)

  (2)可否用镁代替红磷?不能用镁,因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应,结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。

  5..实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是A.红磷量不足;B.装置气密性差;C.未冷却至室温就打开止水夹;D.没有预先在导管中装满水

  三、空气的主要成分

  (按体积分数):氮气(N2)78%,氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4:1),稀有气体0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。

 

  空气成分口诀:氮七八氧二一,零点九四是稀气;零点零三有两个,二氧化碳和杂气

  四、物质的分类:纯净物和混合物

  1.纯净物:由一种物质组成的,“纯净”是相对的,绝对纯净的物质是没有的,只要杂质含量低,不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

  2.混合物:两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。

  注意:划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物,含有几种物质的就属于混合物

  五、空气是一种宝贵的资源

  1.氮气:无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质不活泼。

  2.稀有气体:无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼。

 

  六、空气的污染及防治

  1.造成空气污染的物质:有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和烟尘。

  2.污染来源:空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

  3.被污染的空气带来的危害:损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

  存在的环境问题:温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞(飞机的尾气、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。

  4.防止空气污染的措施:加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

  5.目前空气污染指数包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

  七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。

  特点:①充分利用资源和能源,原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳,实现零排放(在化合反应中体现)④生产出环境友好产品。

  氧气

  一、氧气的物理性质

  1.色、味、态:通常情况下,是无色无味的气体;

  2.密度:标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气。(可用向上排空法)

  3.溶解性:氧气不易溶于水。(可用排水法收集)

  4.三态变化:降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。

  二、氧气的化学性质

  (一)与非金属(碳、硫、磷)的反应

  1.木炭(黑色固体)燃烧

  实验现象:在氧气中:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。

 

  做木炭燃烧实验时,燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。

  2.硫粉(淡黄色)燃烧:

  实验现象:在空气中:发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

  在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

 

  实验时,要在瓶底装少量水)吸收二氧化硫,防止污染空气)。

  3.红磷(暗红色固体)的燃烧

  实验现象:在空气中:发出黄白色火焰,放出热量,生成大量白烟

  在氧气中:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟

 

  注意:五氧化二磷(P2O5)是固体,不是气体

  (二)与金属(镁、铁)的反应

  1.镁带(银白色固体)在空气中燃烧

  实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体。

 

  2铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧

  实验现象:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体。

 

  注意:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧

  (三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应——产物均为:二氧化碳和水

  实验现象:比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

 

  空气中燃烧情况:燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。

  (四)其他物质与氧气的反应

  某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。

  如:动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

  总结:

  1.氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂;具有氧化性。

  2.物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比;

  3.物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星。生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒;

  4.物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。

  三、氧气的用途

  (1)供给呼吸:医疗上急救病人,登山潜水、航空、宇航提供呼吸;

  (2)支持燃烧:炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

  实验室制取氧气

  一、工业制法(分离液态空气法)

  原理:利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化(蒸馏)

  (1)具体过程

 

  (2)注意:该过程是物理变化

  二、氧气的实验室制法(化学变化)

  1.双氧水(过氧化氢)制取氧气

  A.药品:过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末 MnO2)

  B.实验原理:

 

  注:MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用

  C.装置: 固体与液体反应,不需加热(双氧水的为一类)

 

  注意事项:

  ①分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;

  ②导管只需略微伸入试管塞

  ③气密性检查:用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。

  ④装药品时,先装固体后装液体

  ⑤该装置的优点:可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。

  D步骤:连、查、装(二氧化锰)、定、倒(过氧化氢溶液)、收

  2.用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

  A.药品:、高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)

  B.原理:

  ①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):

 

  注意:MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用

  ② 加热高锰酸钾:

 

  C.装置:加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)

  D.操作步骤:(连)查、装、定、点、收、离、熄。

  ① 连接装置:先下后上,从左到右的顺序。

  ② 检查装置的气密性 :将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。松开手后,导管口出现一段水柱。

  ③ 装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)

  ④固定装置 :固定试管时,试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部

  ⑤加热药品:先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

  ⑥收集气体:

  a.若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集,刚排出的是空气;水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)

  b.用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)

  用排水法收集时,导管放在集气瓶口

  ⑦先将导管移出水面

  ⑧再停止加热

  E.易错事项:

  (1)试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部

  (2)导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。

  (3)用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。

  (4)排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。

  (5) 实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流,炸裂试管。

  F、收集方法:

  ① 排水法(不易溶于水)

  ② 向上排空法(密度比空气大)

  G、检验、验满

  检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,发现木条复燃,说明是氧气;

  验满:用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已满。

  三、催化剂

  1.概念:在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢),但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

  2.特点:两不变(质量、化学性质)、一改变(反应速率)

  注意:①催化剂不能改变生成物的质量,不能决定反应的进行

  ②催化剂不是反应物、又不是生成物

  ③催化剂仅针对某一反应,并不是所有反应的催化剂

  ④某一反应的催化剂可能不只一种

  3.二氧化锰在一些反应中不只作催化剂,催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中,催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中,二氧化锰的质量和化学性质不变,但质量分数变大。

 

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